在化学学习中，氧化还原反应是一个重要的知识点，它不仅涉及电子的转移，还与物质的性质、反应条件以及能量变化密切相关。为了帮助同学们更好地理解和掌握这一部分内容，本文将提供一些典型的氧化还原反应习题，并附上详细的解析，便于大家巩固知识、提升解题能力。

一、选择题

1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）

A. NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

B. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑

C. CaCO₃ → CaO + CO₂↑

D. HCl + NaOH → NaCl + H₂O

解析：

本题考查对氧化还原反应的基本判断。氧化还原反应的核心是元素的化合价发生变化。

- A选项是复分解反应，没有元素的化合价变化；

- B选项中，H₂O₂中的氧从-1价变为H₂O中的-2价和O₂中的0价，发生了氧化还原反应；

- C选项是分解反应，但Ca、C、O的化合价均未变化；

- D选项是酸碱中和反应，无化合价变化。

答案：B

2. 在反应 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O 中，被还原的物质是（ ）

A. Cu

B. HNO₃

C. NO

D. H₂O

解析：

在该反应中，Cu的化合价由0升至+2，被氧化；而HNO₃中的N从+5价降至+2价（在NO中），因此HNO₃被还原。

NO是还原产物，H₂O是副产物，不参与氧化还原过程。

答案：B

二、填空题

3. 在Fe²⁺ → Fe³⁺ 的过程中，铁元素的化合价______（填“升高”或“降低”），说明该过程是______反应（填“氧化”或“还原”）。

解析：

Fe²⁺到Fe³⁺，铁的化合价从+2升至+3，说明失去了电子，发生氧化反应。

答案：升高；氧化

4. 在下列反应中：

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

其中，HCl的作用是______（填“氧化剂”、“还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂”）。

解析：

在该反应中，MnO₂被还原为Mn²⁺，而HCl中的Cl⁻被氧化为Cl₂，因此HCl既作为还原剂又作为酸参与反应。

答案：既作氧化剂又作还原剂

三、简答题

5. 请写出以下反应的离子方程式，并指出氧化剂和还原剂。

反应： 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

解析：

该反应的化学方程式为：

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

其离子方程式为：

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑

在该反应中，Fe被氧化为Fe²⁺，H⁺被还原为H₂。因此，Fe是还原剂，H⁺是氧化剂。

四、综合应用题

6. 某实验中，将一定量的K₂Cr₂O₇溶液加入到H₂S溶液中，在酸性条件下发生如下反应：

Cr₂O₇²⁻ + H₂S + H⁺ → Cr³⁺ + S + H₂O

请完成该反应的配平，并指出氧化剂和还原剂。

解析：

首先分析各元素的化合价变化：

- Cr₂O₇²⁻中Cr为+6价，还原为Cr³⁺（+3价），被还原；

- H₂S中S为-2价，被氧化为S（0价），被氧化。

根据得失电子守恒进行配平：

Cr₂O₇²⁻ + 3H₂S + 8H⁺ → 2Cr³⁺ + 3S + 7H₂O

答案：

配平后的离子方程式为：

Cr₂O₇²⁻ + 3H₂S + 8H⁺ → 2Cr³⁺ + 3S + 7H₂O

氧化剂：Cr₂O₇²⁻；还原剂：H₂S

结语

氧化还原反应是化学学习中的重点和难点之一，理解其本质——电子的转移，是掌握这类问题的关键。通过多做练习、仔细分析反应中的化合价变化，能够有效提高解题能力和思维深度。希望本文提供的习题和解析能对你的学习有所帮助。